Para enfriar rápidamente las bebidas....

Tabla periódica interactiva

 A continuación les dejo un excelente recurso, una tabla periódica interactiva con páginas dinámicas que muestran nombres, electrones, estados de oxidación, tendencias, orbitales, isótopos y mucha información más. Pueden encontrarla en la siguiente dirección:

Tabla periódica interactiva

Página recomendada

Si necesitan teoría o ejercitación sobre distintos temas de química, en la siguiente página encontraran mucho material!!!! 

http://www.comoseresuelvelafisica.com/p/teoria-quimica-2-bachillerato.html

Post recomendado

Este es un excelente post sobre química y sociedad, cuya lectura recomiendo a todo profesor de química. Podemos realizar la misma mirada sobre lo ocurrido en la mina Veladero de San Juan...

Entrada nueva en Moléculas a reacción Algunas lecciones del accidente de Tianjin by jigarciaisqch José Ignacio García Laureiro, ISQCH El doce de agosto de este año, todos pudimos ver en las noticias las terribles imágenes de las explosiones que se sucedieron en un almacén de contenedores del puerto de la ciudad china de Tianjin. Poco a poco se han ido conociendo los detalles de las circunstancias de este accidente, cuyo balance en víctimas es hasta la fecha de más de 170 muertos y casi 800 heridos. Imágenes de las explosiones de Tianjin LAS LECCIONES QUÍMICAS. ¿QUÉ SUCEDIÓ? Desde el punto de vista puramente químico, el lugar era un verdadero polvorín, listo para estallar a la menor oportunidad. Allí se almacenaban 800 toneladas de nitrato de amonio y 500 toneladas de nitrato de potasio. En un post anterior, ya comentamos el poder explosivo del nitrato de amonio, cuyo principal empleo es el de fertilizante para los cultivos, y explicamos el porqué de su peligrosidad. Por si fuera poco, también se almacenaban 700 toneladas de cianuro potásico, una sustancia que todo el mundo asocia con el veneno por excelencia, sobre todo si ha leído aAgatha Christie. Ingerir tan solo 200 mg de esta sustancia puede resultar letal, así que estamos hablando de una cantidad suficiente como para acabar con la mitad de la población mundial… Pero además de esto, había 500 toneladas de magnesio y diversas cantidades de carburo de calcio, sodio metálico, etc. ¿Y qué es lo que hicieron los bomberos nada más llegar al lugar de la explosión y subsiguiente incendio? Echar agua, claro. El problema es que tanto el sodio como el carburo de calcio reaccionan violentamente con el agua, liberando hidrógeno, en el primer caso, y acetileno, en el segundo. Ambos son gases inflamables que contribuyeron sin duda a avivar las llamas y generar nuevas explosiones. Aquí tenéis dos videos que muestran el comportamiento del que hablamos: Sodio en agua Carburo de calcio en agua Por otra parte, el magnesio no reacciona con agua ni con aire fácilmente, pero a las elevadas temperaturas de un incendio, sí que es capaz de ambas cosas, dificultando su extinción con el agua y probablemente contribuyendo a su propagación, como se muestra en este otro video: Magnesio ardiendo en agua En resumen, el desconocimiento del comportamiento químico de las sustancias almacenadas en Tianjin, empeoró más si cabe el alcance de la tragedia, al intentar apagar el incendio mediante medios convencionales. No es de extrañar que la mayor parte de los 14 desaparecidos en el accidente fueran precisamente bomberos. Los bomberos de Tianjin apagando el incendio con mangueras de agua LAS LECCIONES HUMANAS. ¿POR QUÉ SUCEDIÓ? Está claro que hubo fallos de seguridad flagrantes en el almacenamiento y control de esas sustancias, pero no solo eso. Para empezar, la cantidad almacenada de cianuro sódico excedía en 70 veces la cantidad máxima autorizada. Incluso la propia localización del almacén contravenía las normativas, ya que debía estar situado a más de 1 km de la zona habitada más cercana, mientras que en las fotos aéreas se ve claramente como hay grandes bloques de apartamentos mucho más cerca de esta distancia. De hecho, las consecuencias de las explosiones alcanzaron un radio de al menos 3 km, provocando la destrucción de coches y la rotura de cristales. Vista aérea tras las explosiones. Nótese la cercanía de los bloques de viviendas. Todo apunta a un caso de dejación de funciones de control, muy probablemente mezclado con la corrupción de empleados de la compañía Rui Hai International Logistics y de los inspectores encargados del control. La investigación ha desvelado que uno de los dueños y vicepresidente de la compañía no es sino el hijo del antiguo jefe de policía del puerto. Se han encontrado también otras conexiones que alimentan la hipótesis de la corrupción. No estamos hablando, pues, de una deficiente normativa. Las normas de seguridad para la producción y almacenamiento de sustancias peligrosas son en China tan estrictas como sus análogas en Europa o EE.UU., al menos sobre el papel. Es el control por parte de las autoridades y, probablemente, una deficiente formación y concienciación por parte de los empleados, lo que falla una y otra vez (el de Tianjin no ha sido más que el último de una serie de importantes accidentes químicos que han tenido lugar en China en los últimos tiempos).[1] Quizá estéis tentados en concluir: ¡Qué peligrosa es la química! Como ya tuve ocasión de comentar en otro post, lo peligroso no es la química, sino las personas cuyo comportamiento, sea por negligencia o por ambición, ponen en peligro la vida de los demás. Saltarse las normas de seguridad puede tener dramáticas consecuencias en cualquier circunstancia: La Meca (Arabia Saudí), 2015: más de 700 muertos y más de 860 heridos en una avalancha humana durante la gran peregrinación (haj), probablemente por una deficiente organización. Savar (Bangladesh), 2013: 1.127 muertos y 2.437 heridos al derrumbarse un edificio de ocho plantas que albergaba talleres de costura, y cuya construcción estaba plagada de irregularidades. Santa María (Brasil), 2013: 242 muertos y 630 heridos en el incendio de la discoteca The Kiss, causado por el uso indebido de pirotecnia en el interior de la discoteca. LA LECCIÓN PARA EL FUTURO. ¿CÓMO EVITAR QUE VUELVA A SUCEDER? Existen algunas respuestas bastante obvias para esta pregunta: mejor formación para los empleados y bomberos, mayor concienciación por parte de los profesionales hacia los temas de seguridad, mejor control de la administración para que las normas de seguridad se cumplan a rajatabla, lucha decidida contra la corrupción, etc., etc... Sin embargo, me gustaría insistir en una respuesta alternativa, formulada en 1998 por los químicos estadounidenses Paul Anastas y John Warner: La Green Chemistry o Química Sostenible. Su filosofía se resume en estos 12 principios: 1- Es mejor evitar la formación de residuos que tratarlos o limpiarlos después de que se hayan formado. 2- Los métodos de síntesis deberían diseñarse para maximizar la incorporación de todos los materiales utilizados en el producto final. 3- Siempre que sea posible, las metodologías sintéticas deberían diseñarse para usar y generar sustancias con poca o ninguna toxicidad para la salud humana y el medio ambiente. 4- Los productos químicos deberían diseñarse para mantener la eficacia de su función, a la vez que reducen su toxicidad. 5- El empleo de sustancias auxiliares (como disolventes, agentes de separación, etc.) debería evitarse en lo posible, y ser inocuocuando se empleen. 6- El impacto medioambiental y económico de los requerimientos energéticos debe ser reconocido y minimizado. Los métodos sintéticos deberían aplicarse a presión y temperatura ambiente. 7- Deben utilizarse materias primas renovables siempre que sea técnica y económicamente viable. 8- Reducción de derivados. La derivatización innecesaria (grupos bloqueadores, etapas de protección/desprotección, modificaciones temporales) debe evitarse en la medida de lo posible. 9- Catálisis. Los reactivos catalíticos (tan selectivos como sea posible) son superiores a los reactivos estequiométricos. 10- Los productos químicos deben diseñarse de forma que al final de su función no persistan en el entorno y se degraden en productos inocuos. 11- Deben desarrollarse metodologías analíticas que permitan el seguimiento y control de procesos en tiempo real, antes de que se formen sustancias peligrosas. 12- Las sustancias químicas y las formas en que se usas dichas sustancias en un proceso químico deben escogerse para minimizar el potencial de accidentes químicos, incluyendo vertidos, explosiones e incendios. En román paladino, y para los que se horroricen del lenguaje químico, podemos traducirlos como: 1- Prevenir la creación de residuos. No es más limpio el que más limpia, sino el que menos ensucia. 2- Maximizar la economía atómica. Todo lo que entra, sale en forma del producto deseado. Podríamos llamarlo reacciones-cerdo, porque todos los átomos se aprovechan. 3- Diseñar síntesis químicas menos peligrosas. Más vale prevenir que curar. 4- Diseñar productos y compuestos seguros. Que sirvan para lo mismo, pero no intoxiquen. 5- Usar disolventes y condiciones de reacción seguras. 6- Incrementar la eficiencia energética (reacciones a temperatura y presión ambiente). Ahorrar energía contribuye a la sostenibilidad y  a la seguridad. 7- Usar materias primas renovables. Porque el petróleo, como el frotar, se va a acabar. 8- Evitar derivados químicos. Cuantas menos sustancias químicas estén involucradas en la producción, menos probabilidad habrá de que alguna sea dañina o peligrosa. Además, se ahorra. 9- Usar catalizadores. La Naturaleza nos da la clave: todos los procesos químicos de nuestras células están determinados por catalizadores (las enzimas). 10- Diseñar productos biodegradables. Evitamos el problema de los vertidos, los cementerios químicos y la contaminación. 11- Analizar en tiempo real los procesos químicos para evitar la contaminación. Si sabemos en qué momento se forma la sustancia peligrosa, podremos evitar completamente su formación. 12- Minimizar los riesgos de accidentes mediante el diseño previo. De nuevo, más vale prevenir que curar. Si la sociedad, empezando por los profesionales de la química, toma conciencia de la necesidad de aplicar estos principios y moverse hacia un modelo de producción más sostenible y seguro, será cada vez más difícil que se produzcan tragedias como las de Tianjin. Los primeros pasos ya se vienen dando en los últimos años, pero, como en tantos y tantos campos, la inversión en investigación es crucial para poder llegar a cumplir estos ambiciosos objetivos. Mientras tanto, hay que formar a las nuevas generaciones de químicos para que los doce principios de Anastas y Warner estén bien implantados en su mente y guíen toda su actividad profesional. Esta entrada participa en la L Edición del Carnaval de Química cuyo blog anfitrión es Jeda Granada.

Modelos sobre geometría molecular

La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.  Para representar estas disposiciones se utilizan modelos. En nuestro laboratorio tenemos a disposición de docentes y alumnos los siguientes:

Geometría : Lineal                            

Ejemplos:  CO2, BeCl2                         

Geometría: Plana Trigonal                       

Ejemplos: BF3, SO3

Geometría: Tetraédrica              

Ejemplos: CH4, SiCl4

Geometría: Bipirámide Trigonal          

 Ejemplos: PCl5, MoCl5

Geometría: Octaédrica 

 Ejemplos: SF6

Introducción a los Enlaces Químicos

Enlaces químicos

Libros

http://rincones.educarex.es/fyq/index.php/blog1/propuestas-didacticas/item/438-4-e-book-para-integrar-las-tic-en-diversas-areas-curriculares

Libro

 En este libro se recogen los textos de los trabajos presentados durante la Jornada sobre La Enseñanza y Divulgación de la Química y la Física, celebrada el año 2012 en Madrid. Participaron en la elaboración del texto 132 autores de diversas instituciones educativas. Los trabajos se han agrupado en seis capítulos para facilitar la lectura. Estos capítulos son: 

Divulgación científica: enfoques y experiencias, Recursos educativos para la Física  y la Química, Trabajos experimentales Competencias genéricas y enseñanza de las ciencias experimentales, Metodologías basadas en las TIC (tecnologías de la información y la comunicación) , y un último  capítulo sobre  Aportaciones para la enseñanza de las ciencias experimentales
En la Jornada participaron, entre asistentes y autores, cerca de trecientos profesores de Universidades, Centros de Educación Secundaria y otras entidades, de casi toda la geografía española, con aportaciones también de docentes de Estados Unidos, México, Perú, Argentina e Italia.
Muchas ideas y recursos para nuestras clases, merece la pena echar un vistazo detenidamente a sus contenidos.

                                                             
 http://rincones.educarex.es/fyq/index.php/blog1/lecturas/item/442-libro-gratuito-la-ensenanza-y-divulgacion-de-la-quimica-y-la-fisica

-                         Escuela: E.E.S.T N°1. Magdalena- CICLO BÁSICO
-        Materia……………………………………… -        Año…………………………………………... -        Profesor/a:…………………………………... Alumno/a:……………………………………..

                                             

                                           GUÍA DE LABORATORIO N°:___

  FRACCIONAMIENTO DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS: (CROMATOGRAFIA)

                

OBJETIVO:     Reconocer la tinta como una solución formada por solutos y solvente. 

·         INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

La tinta negra que contienen los marcadores es una solución. Un procedimiento para fraccionar soluciones es la cromatografía

La separación por cromatografía se utiliza para averiguar si la solución en estudio posee muchos y variados solutos; y también cuáles son los solutos que contiene una solución.

·           PREGUNTA DE INVESTIGACIÓN:

-         ¿La tinta negra es negra?

Para responder esta pregunta vamos a necesitar:

·        MATERIALES:

-          5  rectángulos de papel de filtro de 8cm x 2cm

-          marcadores negros de diversos tipos o marcas

-          alcohol o acetona

-           un vaso o frasco de vidrio.

·      PROCEDIMIENTO:

 Con uno de los marcadores, trazaremos una línea de 1cm en uno de los extremos de uno de los papeles. Procederemos de la misma manera con los demás papeles y marcadores. Colocaremos un poco de acetona o de alcohol en el recipiente. Mojaremos en el líquido el extremo del papel cercano a la línea de tinta. No debemos sumergir  la línea en el alcohol o la acetona. Sostendremos  el papel mientras el líquido asciende por el papel. Cuando éste llegue aproximadamente a la mitad del papel, lo  sacaremos del recipiente y lo dejaremos secar. Procederemos de la misma manera con cada uno de los papeles marcados

·       INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS:

-         ¿Qué ocurrió con la tinta? ¿Por qué?

·            RESPONDE:

   En base a la experiencia realizada

-       ¿Qué sucede con la línea negra a medida que el líquido asciende por el papel?

-        ¿Qué pigmentos componen la tinta que a simple vista parece negra?

-        ¿Qué tipo de mezcla es la tinta que contienen los marcadores?

-       Respondan la pregunta inicial de esta actividad.

-        ¿Sucederá lo mismo si trazan la línea en una tiza blanca?

-        La tinta de los mascadores rojos… ¿será roja?

Experimentamos con petróleo

En el marco del Plan Nacional de Inclusión Digital Educativa (PNIDE) que brinda capacitaciones a docentes de todo el país y, a la que concurren docentes de la institución, nuestra escuela presentará como proyecto un documental sobre el derrame de petróleo ocurrido en nuestra localidad. El mismo está a cargo de la Profesora de Geografía Noelia Olazar y la EMATP María Ávalos, quienes trabajan junto a los alumnos de 2°1°.
Esta semana realizamos experiencias de laboratorio a partir de los conocimientos previos de los alumnos y preguntas problemáticas que se respondieron mediante la experimentación. Fue una experiencia sumamente enriquecedora tanto para los alumnos como para las docentes.
Un resumen de lo trabajado:

Comparamos las propiedades del petróleo y de algunos de sus derivados

Relacionamos la destilación del agua con la destilación del petróleo

Comprobamos que el petróleo no es soluble en agua

También derramamos petróleo sobre arena

Experimentamos con detergente

Y observamos como lo dispersa

Concluimos que el petróleo no es soluble en agua, que podemos dispersarlo mediante químicos y separarlo del agua por medios físicos, pero no podremos revertir la contaminación del agua, dado que muchas sustancias que forman parte del petróleo se disuelven en el agua y permanecerán en la misma.

Trabajo práctico sobre densidad de los líquidos

-          Escuela: E.E.S.T N°1. Magdalena- CICLO BÁSICO -          Materia……………………………………… -          Año…………………………………………... -          Profesor/a:…………………………………... -          Alumno/a:……………………………………..

                                             

                                                   GUÍA DE LABORATORIO N°:___

                                                 DENSIDAD DE LOS LÍQUIDOS

                

OBJETIVO:     

-          Reconocer y diferenciar las densidades de distintos líquidos

·         INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

La densidad de los líquidos es la relación que existe ente la masa y el volumen de los mismos.  Es una propiedad intensiva,  ya que no depende de la cantidad de sustancia analizada.

Los líquidos en general tienen distinta composición química, esto hace que tengan un peso diferente y por lo tanto distinta densidad.

δ=m/v

                                                            Dónde   δ= densidad,

                                                                           m= masa

                                                                            v= volumen

·         PREGUNTA DE INVESTIGACIÓN:

-         ¿Es posible colocar cinco líquidos dentro de una botella sin que se mezclen?

Para responder esta pregunta vamos a necesitar:

·         MATERIALES:

-          Una botella                            - Miel                                         - jabón líquido

-          Cinta de papel                       -Agua coloreada

-          Una regla                               - Alcohol coloreado

-          Un marcador                         - Aceite comestible

·         PROCEDIMIENTO:

Pegaremos la cinta a un costado de la botella, desde la boca hasta el fondo. Utilizando una regla, dividiremos el largo de la botella en cinco partes iguales, marcando las divisiones con una línea. A continuación colocaremos los líquidos en el siguiente orden:

ACEITE, AGUA, JABÓN LÍQUIDO, MIEL, ALCOHOL.  Y observaremos

·         INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS:

-         ¿Qué ocurrió con los líquidos? ¿Por qué?

·         RESPONDE:

   En base a la experiencia realizada

1)      ¿Qué líquido es el más denso? ¿Y el menos denso?

2)      ¿Cuál posee una masa mayor? ¿Cómo te diste cuenta?

Didáctica de la Química

El libro "Avances en Didáctica de la Química Modelos y lenguajes"  intenta responder a la pregunta: ¿Qué puede hacer un profesor o profesora de Química en un aula para obtener los mejores resultados de sus estudiantes?
Una propuesta muy interesante que nos invita a repensar e intentar enriquecer nuestras práctica docente. Se puede descargar de Internet y se encuentra en formato PDF, accediendo al siguiente enlace

http://www.ccpems.exactas.uba.ar/biblio/Modelos%20y%20Lenguajes.pdf

Trabajo Práctico N°1: Reconocimiento de material

-          Escuela: E.E.S.T N°1. Magdalena

-          Materia:…………………………………………………………

-          Año:………………………….......................................................

-          Profesor/a:…………………………………………………….....

-          Alumno/a:………………………………………………………..

                                                           GUÍA DE LABORATORIO N°1:

                                       RECONOCIMIENTO DE MATERIAL DE LABORATORIO

OBJETIVOS:

·         Reconocer el material de laboratorio y adquirir habilidad en el manejo del mismo

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

Es necesario que antes de comenzar cualquier trabajo experimental, el alumno conozca el material que se utiliza. Cada uno de los materiales tiene una función y su uso debe ser acorde con la tarea a realizar. La utilización inadecuada de este material da lugar a errores en las experiencias realizadas y aumentan el riesgo en el laboratorio.

Los materiales de laboratorio se clasifican de la siguiente forma:

-          Volumétrico: Dentro de este grupo se encuentran los materiales de vidrio calibrados a una temperatura dada, permite medir volúmenes exactos de sustancias (matraces, pipetas, buretas, probetas graduadas)

-          Calentamiento o sostén: Son aquellos que sirven para realizar mezclas o reacciones ya que además pueden ser sometidas a calentamiento (vaso de precipitado, erlermeyer, cristalizador, vidrio de reloj, balón, tubo de ensayo)

-          Equipos de medición: es un instrumento que se usa para comparar, magnitudes físicas mediante un proceso de medición.  Ejemplo: balanzas, pHmetro, termómetro.

-           Equipos especiales: Equipos auxiliares para el trabajo de laboratorio. Ejs: centrífuga, estufa, bañotermostático, etc.

Actividad: Dibuja el siguiente material de laboratorio

Gráfico		Usos		Nombre
		-Permite contener sustancias -Se pueden calentar -Tienen fondo redondo y se utilizan con otros materiales formando equipos		BALÓN
		- Material de contención de sustancias. - Se puede calentar. - Se emplea en las titulaciones por su forma cónica. - Hay de distintas capacidades.		ERLENMEYER
		- Material volumétrico usado para preparar soluciones. - Presentan marca o aforo en el cuello, que indica el volumen del líquido contenido. Miden un volumen único. - Calibrados, no se pueden calentar. -Hay de diversas medidas: 100 mL, 250 mL, 500 mL, etc		MATRAZ AFORADO
		- Se usa con papel de filtro para filtrar sustancias. - Puede utilizarse para trasvasar líquidos. - Hay de vidrio o plástico		EMBUDO CÓNICO
		- Metálico - Sostiene materiales que serán calentados. - Se usa con una tela de amianto.		TRÍPODE
		- Material de contención. - Se puede calentar - Para realizar reacciones en pequeña escala. - Hay en varias medidas.		TUBOS DE ENSAYO
		-Sistema de circulación de agua a contracorriente, utilizado para condensar vapores en la destilación		REFRIGERANTE
		- Recipiente que contiene agua destilada, para limpieza del material, o enrasado de matraces con soluciones. - Pueden usarse con alcohol		PISETAS
		- Contiene los tubos de ensayo. - Hay metálicas o de madera		GRADILLAS         METÁLICAS O DE MADERA
		- Permiten la limpieza del material de laboratorio: tubos de ensayo, matraces, balones, etc. - Hay de distintos tamaños		CEPILLOS LIMPIADORES
		- Es una tela de alambre con el centro de asbesto, que permite concentrar o distribuir mejor el calor. - Se usa junto al trípode o aros metálicos para calentar		TELA METÁLICA CON CENTRO DE AMIANTO
		- Permite el calentamiento de sustancias a alta temperatura. - Generalmente son de porcelana.		CÁPSULAS
		- Se utiliza para evaporar solvente y cristalizar sustancias aprovechando su extensa superficie de contacto		CRISTALIZADOR
		- Trituración de sólidos con pilón. - Para mezclar sustancias. - Se fabrican de vidrio o porcelana.		MORTEROS
		- Recipiente de contención. - Para disolución de sustancias, - realizar reacciones químicas. - Se pueden calentar. - Hay de vidrio o de plástico y de diferentes volúmenes		VASO DE PRECIPITADOS
			- Material volumétrico (permite medir distintos volúmenes) - Amplio rango de capacidades (5 mL, 100mL, 1 L) - De vidrio o plástico - No se pueden calentar	PROBETA
		- Es un cilindro de vidrio, graduado, provisto de un robinete en el extremo inferior que regula la salida del líquido. -Se utiliza en las experiencias de titulación junto con el erlenmeyer		BURETAS
		- Cilindro graduado de vidrio. - Permiten medir volúmenes variables de un líquido (de acuerdo a su capacidad) que luego será vertido en otro recipiente. - Hay de simple o doble aforo. - Se usan con propipeta		PIPETAS GRADUADAS
		- Permiten medir un volumen fijo de acuerdo a su capacidad. - Hay de simple o doble aforo. - De distinta capacidad		PIPETAS VOLUMETRICAS
		- Para calentar sustancias. - Para lograr calentamientos adecuados es necesario regular la entrada de aire, para lograr llama bien oxigenada (llama azul).		MECHERO BUNSEN
		- Para separar sustancias líquidas de distinta densidad, que no se mezclan entre sí (no miscibles).		AMPOLLA DE DECANTACIÓN
		- Se usa para contener sustancias, para evaporar el solvente (secar). - Para pesar sustancias sólidas		VIDRIO DE RELOJ
	- Permiten sujetar material caliente. - Los broches de madera se utilizan para calentar tubos de ensayo.				PINZAS Y BROCHES DE MADERA

-Se trata de accesorios fabricados en goma y especialmente diseñados para asegurar transferencia de líquidos corrosivos o tóxicos

PROPIPETA