La tabla periódica más completa

Tabla periódica interactiva con páginas dinámicas que muestran nombres, electrones, estados de oxidación, tendencias, orbitales, isótopos, búsqueda y descripciones completas.

Esta tabla periódica, tan útil en el área de conocimiento de química, muestra los diferentes elementos con sus características y fórmulas.

Se puede elegir cómo ordenarlos o hacer una selección de unos cuantos según las características que nos interesen o las propiedades que queramos saber de cada elementos. También, en la página se pueden encontrar fórmulas y compuestos de los elementos. Imágenes, vídeos y explicaciones sobre química complementan esta tabla periódica.

                            http://www.ptable.com/?lang=es#Orbital

Un poco más de geometría molecular....

A continuación les enlazo un vídeo que explica, en forma sencilla y muy completa, cómo leer e interpretar la tabla de geometría, acompañado de varios ejemplos.

Nuestro cuerpo en un "clic"

Es una aplicación didáctica que trata de complementar algunos de los contenidos curriculares centrados en el conocimiento del cuerpo humano que se abordan en el Área de Ciencias de la Naturaleza, tanto en 3º de la ESO como en 1º de Bachillerato dentro de la asignatura Biología. La aplicación se ha desarrollado con la idea de reforzar el conocimiento y algunas capacidades como la de observación o la de relación y pretende incidir de una manera coherente y desde diferentes perspectivas en nociones anatómicas y fisiológicas elementales que tienen que ver con el saber acerca de nuestro propio cuerpo. 

La aplicación permite hacer un recorrido elemental e interactivo por nuestra anatomía a partir de los aparatos y sistemas encargados de llevar a cabo las funciones vitales. 

También posibilita la exploración por las diferentes estructuras localizadas en la cabeza, el tórax y el abdomen permitiendo reconocer los tejidos que entran a formar parte de cada una de ellas, para ello Nuestro cuerpo en un “clic” ofrece numerosos recursos fotográficos, sonoros y de texto, adecuadamente ensamblados para tratar de dar interactividad y motivar así la curiosidad y la acción por parte del alumno. Por otra parte, integradas en la aplicación se incluyen tres tipos de actividades para facilitar aún más la implicación y la participación del alumnado: pruebas de autoevaluación de corrección automatizada basadas en los contenidos que se tratan, actividades de laboratorio fácilmente realizables que permiten afianzar aún más los contenidos abordados en el aula o a través de la aplicación y láminas para imprimir y completar que constituyen un valioso recurso tanto para el profesor como para el alumno.

Nuestro cuerpo en un "CLIC"

NOVEDAD!!!!!!

A pedido de varios profesores y gracias al accionar de La Asociación Cooperadora, nuestro laboratorio cuenta con un nuevo MICROSCOPIO DIGITAL USB, que nos permitirá renovar nuestras prácticas vinculándolas con las nuevas tecnologías.  Podemos conectarlo a la computadora y grabar o tomar imágenes de lo que estemos observando, importante función, por ejemplo, para la presentación de informes

Se los presento!!!! 

 

Tabla periódica interactiva

 A continuación les dejo un excelente recurso, una tabla periódica interactiva con páginas dinámicas que muestran nombres, electrones, estados de oxidación, tendencias, orbitales, isótopos y mucha información más. Pueden encontrarla en la siguiente dirección:

Tabla periódica interactiva

Página recomendada

Si necesitan teoría o ejercitación sobre distintos temas de química, en la siguiente página encontraran mucho material!!!! 

http://www.comoseresuelvelafisica.com/p/teoria-quimica-2-bachillerato.html

Modelos sobre geometría molecular

La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.  Para representar estas disposiciones se utilizan modelos. En nuestro laboratorio tenemos a disposición de docentes y alumnos los siguientes:

Geometría : Lineal                            

Ejemplos:  CO2, BeCl2                         

Geometría: Plana Trigonal                       

Ejemplos: BF3, SO3

Geometría: Tetraédrica              

Ejemplos: CH4, SiCl4

Geometría: Bipirámide Trigonal          

 Ejemplos: PCl5, MoCl5

Geometría: Octaédrica 

 Ejemplos: SF6

Introducción a los Enlaces Químicos

Enlaces químicos

Los cristales

Bajo condiciones adecuadas, algunas clases de materiales sólidos se pueden obtener en formas que llamamos cristales.
Un cristal de una determinada sustancia o material tiene caras planas que presentan siempre los mismos ángulos con sus vecinas, así como todas las otras propiedades regulares, debido a que está formado por átomos, iones o moléculas dispuestas de una manera muy ordenada. Este ordenamiento estructural se encuentra en casi toda la materia sólida, aunque unas sustancias muestran una disposición más ordenada que otras.

 Los cristales crecen (se hacen más grandes) mediante la adición de más capas de materia sólida alrededor de sus caras externas.

Se forman a partir de una disolución cuando se evapora el disolvente, también, a partir de un fundido cuando se enfría el líquido, y de un vapor invisible y cálido cuando éste entra en contacto con una superficie más fría.

Los cristales de sustancias diferentes tienen formas diferentes y  propiedades diferentes; esto es, algunos tienen color, otros no; algunos crecen fácilmente, otros.

La geometría molecular

Las moléculas se forman cuando los átomos se unen, compartiendo electrones, mediante enlaces covalentes. La forma más sencilla de representar y modelizar esta unión, es utilizando las famosas "Estructuras de Lewis". Sin embargo, estas estructuras no muestran la forma real de la molécula, para representar la forma de las moléculas es necesario conocer su geometría molecular

¿De qué sirve conocer la geometría de una molécula?

- La geometría molecular es mucho más importante de lo que parece, las propiedades físicas y químicas están determinadas por la geometría molecular.

¿Cómo puedo determinar la geometría de una molécula?

Para ésto, es necesario seguir los pasos de la Teoría de la Repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (T.R.E.P.E.V.)

Según ésta Teoría, las moléculas que no poseen electrones libres alrededor de su átomo central, adquieren las siguientes geometrías

Sin embargo, cuando hay electrones libres alrededor del átomo central, éstos ejercen una repulsión sobre los enlaces que deforman la geometría de la molécula. Veamos el caso del Amoniaco

El par electrónico libre, ejerce una repulsión sobre el resto, y por lo tanto su verdadera geometría es PIRÁMIDE TRIGONAL

Otros ejemplos:

La historia de Alfred Nobel

Mentos y Coca Diet

Hay muchos videos en Internet que muestran qué sucede cuando se mezclan mentos y Coca Cola, éste es sin duda, uno de los más asombrosos

¿Por qué ocurre ésto?
Según Manuel Díaz Escalera

Explicación: La coca cola Light contiene un gas disuelto: el dióxido de carbono.
Para que el gas escape del refresco es necesario que se formen unas burbujas del tamaño adecuado y para formar dichas burbujas es necesario separar las moléculas de agua que están fuertemente unidas.

Los caramelos Mentos, el azúcar, la sal y la arena logran separar las moléculas de agua y permiten la formación de las burbujas de gas que escapan del refresco.

Se cree que la superficie de los caramelos Mentos (llena de poros) favorece la formación de las burbujas. Otro factor está en la goma arábiga que forma parte de los caramelos y que reduce la tensión superficial del refresco favoreciendo la salida de las burbujas.

Página recomendada....

En este sitio podrás encontrar todas las explicaciones sobre los temas que más te interesan y ¡son totalmente gratuitos!
Te sorprenderás al ver que hasta los temas más difíciles pueden ser explicados de manera muy sencilla y en unos pocos minutos. 
Y lo más importante es que todo el contenido que encontrarás en Educatina está supervisado por especialistas de cada materia, haciendo que puedas confiar y apoyarte en los videos como material de estudio. 

                                                   http://www.educatina.com/

Video 3 prof Monti para segundo año

Video 2 prof Monti para segundo año

Video 1 del prof Monti para segundo año

La Asamblea General de la ONU proclamó el año 2011 como el Año Internacional de la Química, una celebración a escala mundial que busca concienciar al público sobre las contribuciones de esa ciencia al bienestar de la humanidad.

2011 coincide con el centenario de la concesión del Premio Nobel de Química a Marie Curie así como de la fundación de la Asociación Internacional de Sociedades Químicas. La conmemoración enfatiza la contribución de la Química como ciencia creativa que ha sido y sigue siendo básica para mejorar la sostenibilidad de nuestros modos de vida y para resolver problemas globales y esenciales de la humanidad, tales como la alimentación, el agua, la salud, la energía o el transporte. Constituye también una oportunidad para celebrar la contribución de la mujer al desarrollo de la ciencia.

Muchas mujeres contribuyeron con la ciencia, aunque no siempre las dejaron..... ¿No me crees? Mirá el siguiente video

La quimica en nuestras vidas (Chemistry: all about you)

Una mirada sobre la importancia y la presencia de la química en nuestra vida cotidiana...