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Noticia

ENTRE EL ESFUERZO Y EL TALENTO

Los alumnos que más saben de química en el país son platenses

Cuatro chicos del Albert Thomas compitieron en el máximo nivel y dos ganaron el oro

22 de Noviembre de 2015 | 02:59

  

Lucas Rapagnani, Ignacio y Juan Pablo Rivera -campeones nacionales- y Catriel Ramos Wac

Medalla de oro en el máximo nivel olímpico de química. Otra dorada en el segundo nivel. Y cuatro alumnos en la final nacional, de los seis que representaron a la Ciudad.

Docentes y directivos del industrial Albert Thomas destilan orgullo a cada paso. No es para menos tras el notable desempeño de sus estudiantes en la final argentina de las Olimpíadas de Química, que se desarrolló el 24 de octubre y el 4 de noviembre entre la capital federal y Villa Giardino, Córdoba, y que duró nueve horas.

Dos hermanos mellizos que cursan 6º año, Ignacio y Juan Pablo Rivera, y dos alumnos de 7º, Catriel Ramos Wac y Lucas Rapagnani, todos compañeros y amigos, compitieron este año en el más alto nivel “frente a muchos chicos de capital que son entrenados por sus colegios (Nacional de Buenos Aires, Otto Krause) a lo largo de todo el ciclo lectivo”, contaron, y aclararon que “eso no ocurre acá, aunque nosotros vamos por voluntad propia a la facultad de Exactas a practicar con estudiantes avanzados que organizaron un programa de extensión”. Los resultados fueron brillantes.

EL Nº 1 DEL PAIS

Ignacio Rivera se colgó del cuello la medalla de oro tras competir en el “nivel 3 entrenado”, el más alto. Fue él y tres más. Literalmente.

“En esa categoría sólo hubo cuatro estudiantes de los 340 que participaron a nivel general, y encima, los otros tres tenían experiencia previa en torneos internacionales”, resaltaron los compañeros del campeón de campeones.

Su hermano Juan Pablo logró el oro en la segunda categoría, denominada “nivel 3 no entrenado”, en la que también compitieron Catriel y Lucas. En total, lo hicieron 26 adolescentes. “Entrenado y no entrenado no significa que unos se hayan preparado y otros no -aclaran-. Así es como diferencian los niveles”, añaden.

Y detallan que en total son seis: inicial, 1, 2, 2 bis, 3 no entrenado y 3 entrenado.

“En los dos niveles superiores se ven contenidos de 2º y 3º año de la universidad”, dice Catriel. “Es difícil asimilarlos bien, abordarlos en profundidad, debido al poco tiempo que hay”, apunta Ignacio, demostrando su humildad, pues fue el mejor entre los mejores.

Es que se nota que el interés de los chicos está más centrado en el conocimiento y en la experiencia que les brinda participar de estas pruebas.

Un docente contó a este diario que “los profesores de los colegios porteños alientan a los chicos antes de entrar a rendir como si salieran a una cancha a jugar una final del mundo; llama la atención”, confió. Pero los alumnos platenses, que ya han participado en otras competencias de este tipo, coinciden en que “son muy competitivos, nosotros lo tomamos como una instancia de aprendizaje”, realzan.

Y gran parte de ese aprendizaje lo tuvieron en las aulas de Exactas. Los chicos no dejan de nombrar a ningún “estudiante avanzado de la facultad” que los ayudó a comprender mejor los secretos de la química: Juan Allegretto, Nadir Jori, Jorge López, Alicia Cánepa y Laura Dittler.

“Se generó una excelente relación más allá de las clases. Nos juntábamos a comer pizza, jugar cartas, ver películas”, dicen, para resaltar que “si no te distraés un poco no podés llevar esto adelante”. Y en ese sentido comentaron también sus aficiones. Lucas y Catriel hacen natación, y Catriel, además, salvamento deportivo. Los mellizos juegan fútbol, pádel, ping pong en el colegio. Y salen seguido a bailar “todos juntos”.

ORO, EN AZUL Y BLANCO

El fútbol es una pasión para Ignacio y Juan Pablo Rivera. En particular, Gimnasia. A tal punto que Juan Pablo se presentó a la competencia con “la camiseta del Lobo”.

Por otro lado, destacaron que “muchos piensan que esto se trata de ser un bocho. No es así. Por más inteligente que seas, si no estudiás y no tenés mucha constancia no vas a ningún lado. Se requiere mucho conocimiento”, subrayan.

El año entrante, para dos de los chicos se viene la universidad. Son Lucas y Catriel, que ya se anotaron en la Licenciatura en Química. A los mellizos les queda hacer séptimo. Aunque Ignacio ya dice estar definido por Ingeniería Química, mientras que su hermano aún tiene dudas.

Un poco de historia 4

                                               Tubo de Rayos X modelo escolar

Un tubo de rayos X es una válvula de vacío utilizada para la producción de rayos X, emitidos mediante la colisión de los electrones producidos en el cátodo contra los átomos del ánodo.

Un poco de historia 3

Areómetro de Baumé - líquidos pesados

Autor: Antoine Baumé (1728-1804). Químico francés.

Descripción: Muy parecido al densímetro, existen varios tipos del mismo en función de la densidad de líquidos que quieran medir. Este tipo de areómetro se utiliza para medir la densidad de los líquidos más densos que el agua.

Un poco de historia 2

Hoy: EL PULSÓMETRO DE FRANKLIN

En 1861 aparece éste pulsómetro, que consiste en calentar con la mano una de las bolas para que se forme una porción de vapor. Este pasa a burbujas impelido por el movimiento de cada pulsación.
Consta de dos esferas de vidrio que contienen alcohol coloreado unido mediante un tubo de vidrio.
En el interior existe un vacío parcial, de esta forma al tocar una de las esferas con la mano, se produce la ebullición del líquido pasando de una esfera a la otra

Un poco de historia 1

Nuestro laboratorio cuenta con mucho material antiguo, que de a poco, iremos conociendo. Hoy les presento a LOS VASOS COMUNICANTES 

Vasos comunicantes es el nombre que recibe un conjunto de recipientes comunicados por su parte inferior y que contienen un líquido homogéneo; se observa que cuando el líquido está en reposo alcanza el mismo nivel en todos los recipientes, sin influir la forma y volumen de estos.

Cuando sumamos cierta cantidad de líquido adicional, éste se desplaza hasta alcanzar un nuevo nivel de equilibrio, el mismo en todos los recipientes. Sucede lo mismo cuando inclinamos los vasos; aunque cambie la posición de los vasos, el líquido siempre alcanza el mismo nivel.

Esto se debe a que la presión atmosférica y la gravedad son constantes en cada recipiente, por lo tanto la presión hidrostática a una profundidad dada es siempre la misma, sin influir su geometría ni el tipo de líquido. Blaise Pascal demostró en el siglo XVII, la presión que se ejerce sobre un mol de un líquido, se transmite íntegramente y con la misma intensidad en todas direcciones (Principio de Pascal)

Guía Práctica de la Energía. Consumo eficiente y responsable

Guía  editada por Instituto para la Diversificación y Ahorro de la Energía (IDAE) de España, quiere contribuir a que los ciudadanos estén bien informados, adquieran una mayor conciencia y comprendan mejor el valor importantísimo de sus pequeños gestos. Si bien, muchos datos sobre uso y consumo están relacionados con la población española, posee importante información explicada en forma muy sencilla y didáctica.
                                                   

http://dl.idae.es/Publicaciones/11046%20Guia%20Practica%20Energia%203%20Ed.rev%20y%20actualizada%20A2011.pdf

La tabla periódica más completa

Tabla periódica interactiva con páginas dinámicas que muestran nombres, electrones, estados de oxidación, tendencias, orbitales, isótopos, búsqueda y descripciones completas.

Esta tabla periódica, tan útil en el área de conocimiento de química, muestra los diferentes elementos con sus características y fórmulas.

Se puede elegir cómo ordenarlos o hacer una selección de unos cuantos según las características que nos interesen o las propiedades que queramos saber de cada elementos. También, en la página se pueden encontrar fórmulas y compuestos de los elementos. Imágenes, vídeos y explicaciones sobre química complementan esta tabla periódica.

                            http://www.ptable.com/?lang=es#Orbital

Ken Robinson es un educador, escritor y conferencista británico. Es considerado un experto en asuntos relacionados con la creatividad, la calidad de la enseñanza, la innovación y los recursos humanos. Debido a la relevancia de su actividad en los campos mencionados, especialmente en relación a la necesidad de incorporar clases de arte al currículum escolar, fue nombrado sir por la reina de Inglaterra, Isabel II en 2003.

Ken Robinson - Educación que da Títulos, pero no Habilidades y Creatividad

Un poco más de geometría molecular....

A continuación les enlazo un vídeo que explica, en forma sencilla y muy completa, cómo leer e interpretar la tabla de geometría, acompañado de varios ejemplos.

Nuestro cuerpo en un "clic"

Es una aplicación didáctica que trata de complementar algunos de los contenidos curriculares centrados en el conocimiento del cuerpo humano que se abordan en el Área de Ciencias de la Naturaleza, tanto en 3º de la ESO como en 1º de Bachillerato dentro de la asignatura Biología. La aplicación se ha desarrollado con la idea de reforzar el conocimiento y algunas capacidades como la de observación o la de relación y pretende incidir de una manera coherente y desde diferentes perspectivas en nociones anatómicas y fisiológicas elementales que tienen que ver con el saber acerca de nuestro propio cuerpo. 

La aplicación permite hacer un recorrido elemental e interactivo por nuestra anatomía a partir de los aparatos y sistemas encargados de llevar a cabo las funciones vitales. 

También posibilita la exploración por las diferentes estructuras localizadas en la cabeza, el tórax y el abdomen permitiendo reconocer los tejidos que entran a formar parte de cada una de ellas, para ello Nuestro cuerpo en un “clic” ofrece numerosos recursos fotográficos, sonoros y de texto, adecuadamente ensamblados para tratar de dar interactividad y motivar así la curiosidad y la acción por parte del alumno. Por otra parte, integradas en la aplicación se incluyen tres tipos de actividades para facilitar aún más la implicación y la participación del alumnado: pruebas de autoevaluación de corrección automatizada basadas en los contenidos que se tratan, actividades de laboratorio fácilmente realizables que permiten afianzar aún más los contenidos abordados en el aula o a través de la aplicación y láminas para imprimir y completar que constituyen un valioso recurso tanto para el profesor como para el alumno.

Nuestro cuerpo en un "CLIC"

NOVEDAD!!!!!!

A pedido de varios profesores y gracias al accionar de La Asociación Cooperadora, nuestro laboratorio cuenta con un nuevo MICROSCOPIO DIGITAL USB, que nos permitirá renovar nuestras prácticas vinculándolas con las nuevas tecnologías.  Podemos conectarlo a la computadora y grabar o tomar imágenes de lo que estemos observando, importante función, por ejemplo, para la presentación de informes

Se los presento!!!! 

 

Para enfriar rápidamente las bebidas....

Tabla periódica interactiva

 A continuación les dejo un excelente recurso, una tabla periódica interactiva con páginas dinámicas que muestran nombres, electrones, estados de oxidación, tendencias, orbitales, isótopos y mucha información más. Pueden encontrarla en la siguiente dirección:

Tabla periódica interactiva

Página recomendada

Si necesitan teoría o ejercitación sobre distintos temas de química, en la siguiente página encontraran mucho material!!!! 

http://www.comoseresuelvelafisica.com/p/teoria-quimica-2-bachillerato.html

Post recomendado

Este es un excelente post sobre química y sociedad, cuya lectura recomiendo a todo profesor de química. Podemos realizar la misma mirada sobre lo ocurrido en la mina Veladero de San Juan...

Entrada nueva en Moléculas a reacción Algunas lecciones del accidente de Tianjin by jigarciaisqch José Ignacio García Laureiro, ISQCH El doce de agosto de este año, todos pudimos ver en las noticias las terribles imágenes de las explosiones que se sucedieron en un almacén de contenedores del puerto de la ciudad china de Tianjin. Poco a poco se han ido conociendo los detalles de las circunstancias de este accidente, cuyo balance en víctimas es hasta la fecha de más de 170 muertos y casi 800 heridos. Imágenes de las explosiones de Tianjin LAS LECCIONES QUÍMICAS. ¿QUÉ SUCEDIÓ? Desde el punto de vista puramente químico, el lugar era un verdadero polvorín, listo para estallar a la menor oportunidad. Allí se almacenaban 800 toneladas de nitrato de amonio y 500 toneladas de nitrato de potasio. En un post anterior, ya comentamos el poder explosivo del nitrato de amonio, cuyo principal empleo es el de fertilizante para los cultivos, y explicamos el porqué de su peligrosidad. Por si fuera poco, también se almacenaban 700 toneladas de cianuro potásico, una sustancia que todo el mundo asocia con el veneno por excelencia, sobre todo si ha leído aAgatha Christie. Ingerir tan solo 200 mg de esta sustancia puede resultar letal, así que estamos hablando de una cantidad suficiente como para acabar con la mitad de la población mundial… Pero además de esto, había 500 toneladas de magnesio y diversas cantidades de carburo de calcio, sodio metálico, etc. ¿Y qué es lo que hicieron los bomberos nada más llegar al lugar de la explosión y subsiguiente incendio? Echar agua, claro. El problema es que tanto el sodio como el carburo de calcio reaccionan violentamente con el agua, liberando hidrógeno, en el primer caso, y acetileno, en el segundo. Ambos son gases inflamables que contribuyeron sin duda a avivar las llamas y generar nuevas explosiones. Aquí tenéis dos videos que muestran el comportamiento del que hablamos: Sodio en agua Carburo de calcio en agua Por otra parte, el magnesio no reacciona con agua ni con aire fácilmente, pero a las elevadas temperaturas de un incendio, sí que es capaz de ambas cosas, dificultando su extinción con el agua y probablemente contribuyendo a su propagación, como se muestra en este otro video: Magnesio ardiendo en agua En resumen, el desconocimiento del comportamiento químico de las sustancias almacenadas en Tianjin, empeoró más si cabe el alcance de la tragedia, al intentar apagar el incendio mediante medios convencionales. No es de extrañar que la mayor parte de los 14 desaparecidos en el accidente fueran precisamente bomberos. Los bomberos de Tianjin apagando el incendio con mangueras de agua LAS LECCIONES HUMANAS. ¿POR QUÉ SUCEDIÓ? Está claro que hubo fallos de seguridad flagrantes en el almacenamiento y control de esas sustancias, pero no solo eso. Para empezar, la cantidad almacenada de cianuro sódico excedía en 70 veces la cantidad máxima autorizada. Incluso la propia localización del almacén contravenía las normativas, ya que debía estar situado a más de 1 km de la zona habitada más cercana, mientras que en las fotos aéreas se ve claramente como hay grandes bloques de apartamentos mucho más cerca de esta distancia. De hecho, las consecuencias de las explosiones alcanzaron un radio de al menos 3 km, provocando la destrucción de coches y la rotura de cristales. Vista aérea tras las explosiones. Nótese la cercanía de los bloques de viviendas. Todo apunta a un caso de dejación de funciones de control, muy probablemente mezclado con la corrupción de empleados de la compañía Rui Hai International Logistics y de los inspectores encargados del control. La investigación ha desvelado que uno de los dueños y vicepresidente de la compañía no es sino el hijo del antiguo jefe de policía del puerto. Se han encontrado también otras conexiones que alimentan la hipótesis de la corrupción. No estamos hablando, pues, de una deficiente normativa. Las normas de seguridad para la producción y almacenamiento de sustancias peligrosas son en China tan estrictas como sus análogas en Europa o EE.UU., al menos sobre el papel. Es el control por parte de las autoridades y, probablemente, una deficiente formación y concienciación por parte de los empleados, lo que falla una y otra vez (el de Tianjin no ha sido más que el último de una serie de importantes accidentes químicos que han tenido lugar en China en los últimos tiempos).[1] Quizá estéis tentados en concluir: ¡Qué peligrosa es la química! Como ya tuve ocasión de comentar en otro post, lo peligroso no es la química, sino las personas cuyo comportamiento, sea por negligencia o por ambición, ponen en peligro la vida de los demás. Saltarse las normas de seguridad puede tener dramáticas consecuencias en cualquier circunstancia: La Meca (Arabia Saudí), 2015: más de 700 muertos y más de 860 heridos en una avalancha humana durante la gran peregrinación (haj), probablemente por una deficiente organización. Savar (Bangladesh), 2013: 1.127 muertos y 2.437 heridos al derrumbarse un edificio de ocho plantas que albergaba talleres de costura, y cuya construcción estaba plagada de irregularidades. Santa María (Brasil), 2013: 242 muertos y 630 heridos en el incendio de la discoteca The Kiss, causado por el uso indebido de pirotecnia en el interior de la discoteca. LA LECCIÓN PARA EL FUTURO. ¿CÓMO EVITAR QUE VUELVA A SUCEDER? Existen algunas respuestas bastante obvias para esta pregunta: mejor formación para los empleados y bomberos, mayor concienciación por parte de los profesionales hacia los temas de seguridad, mejor control de la administración para que las normas de seguridad se cumplan a rajatabla, lucha decidida contra la corrupción, etc., etc... Sin embargo, me gustaría insistir en una respuesta alternativa, formulada en 1998 por los químicos estadounidenses Paul Anastas y John Warner: La Green Chemistry o Química Sostenible. Su filosofía se resume en estos 12 principios: 1- Es mejor evitar la formación de residuos que tratarlos o limpiarlos después de que se hayan formado. 2- Los métodos de síntesis deberían diseñarse para maximizar la incorporación de todos los materiales utilizados en el producto final. 3- Siempre que sea posible, las metodologías sintéticas deberían diseñarse para usar y generar sustancias con poca o ninguna toxicidad para la salud humana y el medio ambiente. 4- Los productos químicos deberían diseñarse para mantener la eficacia de su función, a la vez que reducen su toxicidad. 5- El empleo de sustancias auxiliares (como disolventes, agentes de separación, etc.) debería evitarse en lo posible, y ser inocuocuando se empleen. 6- El impacto medioambiental y económico de los requerimientos energéticos debe ser reconocido y minimizado. Los métodos sintéticos deberían aplicarse a presión y temperatura ambiente. 7- Deben utilizarse materias primas renovables siempre que sea técnica y económicamente viable. 8- Reducción de derivados. La derivatización innecesaria (grupos bloqueadores, etapas de protección/desprotección, modificaciones temporales) debe evitarse en la medida de lo posible. 9- Catálisis. Los reactivos catalíticos (tan selectivos como sea posible) son superiores a los reactivos estequiométricos. 10- Los productos químicos deben diseñarse de forma que al final de su función no persistan en el entorno y se degraden en productos inocuos. 11- Deben desarrollarse metodologías analíticas que permitan el seguimiento y control de procesos en tiempo real, antes de que se formen sustancias peligrosas. 12- Las sustancias químicas y las formas en que se usas dichas sustancias en un proceso químico deben escogerse para minimizar el potencial de accidentes químicos, incluyendo vertidos, explosiones e incendios. En román paladino, y para los que se horroricen del lenguaje químico, podemos traducirlos como: 1- Prevenir la creación de residuos. No es más limpio el que más limpia, sino el que menos ensucia. 2- Maximizar la economía atómica. Todo lo que entra, sale en forma del producto deseado. Podríamos llamarlo reacciones-cerdo, porque todos los átomos se aprovechan. 3- Diseñar síntesis químicas menos peligrosas. Más vale prevenir que curar. 4- Diseñar productos y compuestos seguros. Que sirvan para lo mismo, pero no intoxiquen. 5- Usar disolventes y condiciones de reacción seguras. 6- Incrementar la eficiencia energética (reacciones a temperatura y presión ambiente). Ahorrar energía contribuye a la sostenibilidad y  a la seguridad. 7- Usar materias primas renovables. Porque el petróleo, como el frotar, se va a acabar. 8- Evitar derivados químicos. Cuantas menos sustancias químicas estén involucradas en la producción, menos probabilidad habrá de que alguna sea dañina o peligrosa. Además, se ahorra. 9- Usar catalizadores. La Naturaleza nos da la clave: todos los procesos químicos de nuestras células están determinados por catalizadores (las enzimas). 10- Diseñar productos biodegradables. Evitamos el problema de los vertidos, los cementerios químicos y la contaminación. 11- Analizar en tiempo real los procesos químicos para evitar la contaminación. Si sabemos en qué momento se forma la sustancia peligrosa, podremos evitar completamente su formación. 12- Minimizar los riesgos de accidentes mediante el diseño previo. De nuevo, más vale prevenir que curar. Si la sociedad, empezando por los profesionales de la química, toma conciencia de la necesidad de aplicar estos principios y moverse hacia un modelo de producción más sostenible y seguro, será cada vez más difícil que se produzcan tragedias como las de Tianjin. Los primeros pasos ya se vienen dando en los últimos años, pero, como en tantos y tantos campos, la inversión en investigación es crucial para poder llegar a cumplir estos ambiciosos objetivos. Mientras tanto, hay que formar a las nuevas generaciones de químicos para que los doce principios de Anastas y Warner estén bien implantados en su mente y guíen toda su actividad profesional. Esta entrada participa en la L Edición del Carnaval de Química cuyo blog anfitrión es Jeda Granada.

Modelos sobre geometría molecular

La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.  Para representar estas disposiciones se utilizan modelos. En nuestro laboratorio tenemos a disposición de docentes y alumnos los siguientes:

Geometría : Lineal                            

Ejemplos:  CO2, BeCl2                         

Geometría: Plana Trigonal                       

Ejemplos: BF3, SO3

Geometría: Tetraédrica              

Ejemplos: CH4, SiCl4

Geometría: Bipirámide Trigonal          

 Ejemplos: PCl5, MoCl5

Geometría: Octaédrica 

 Ejemplos: SF6

Introducción a los Enlaces Químicos

Enlaces químicos

Libros

http://rincones.educarex.es/fyq/index.php/blog1/propuestas-didacticas/item/438-4-e-book-para-integrar-las-tic-en-diversas-areas-curriculares

Libro

 En este libro se recogen los textos de los trabajos presentados durante la Jornada sobre La Enseñanza y Divulgación de la Química y la Física, celebrada el año 2012 en Madrid. Participaron en la elaboración del texto 132 autores de diversas instituciones educativas. Los trabajos se han agrupado en seis capítulos para facilitar la lectura. Estos capítulos son: 

Divulgación científica: enfoques y experiencias, Recursos educativos para la Física  y la Química, Trabajos experimentales Competencias genéricas y enseñanza de las ciencias experimentales, Metodologías basadas en las TIC (tecnologías de la información y la comunicación) , y un último  capítulo sobre  Aportaciones para la enseñanza de las ciencias experimentales
En la Jornada participaron, entre asistentes y autores, cerca de trecientos profesores de Universidades, Centros de Educación Secundaria y otras entidades, de casi toda la geografía española, con aportaciones también de docentes de Estados Unidos, México, Perú, Argentina e Italia.
Muchas ideas y recursos para nuestras clases, merece la pena echar un vistazo detenidamente a sus contenidos.

                                                             
 http://rincones.educarex.es/fyq/index.php/blog1/lecturas/item/442-libro-gratuito-la-ensenanza-y-divulgacion-de-la-quimica-y-la-fisica

-                         Escuela: E.E.S.T N°1. Magdalena- CICLO BÁSICO
-        Materia……………………………………… -        Año…………………………………………... -        Profesor/a:…………………………………... Alumno/a:……………………………………..

                                             

                                           GUÍA DE LABORATORIO N°:___

  FRACCIONAMIENTO DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS: (CROMATOGRAFIA)

                

OBJETIVO:     Reconocer la tinta como una solución formada por solutos y solvente. 

·         INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

La tinta negra que contienen los marcadores es una solución. Un procedimiento para fraccionar soluciones es la cromatografía

La separación por cromatografía se utiliza para averiguar si la solución en estudio posee muchos y variados solutos; y también cuáles son los solutos que contiene una solución.

·           PREGUNTA DE INVESTIGACIÓN:

-         ¿La tinta negra es negra?

Para responder esta pregunta vamos a necesitar:

·        MATERIALES:

-          5  rectángulos de papel de filtro de 8cm x 2cm

-          marcadores negros de diversos tipos o marcas

-          alcohol o acetona

-           un vaso o frasco de vidrio.

·      PROCEDIMIENTO:

 Con uno de los marcadores, trazaremos una línea de 1cm en uno de los extremos de uno de los papeles. Procederemos de la misma manera con los demás papeles y marcadores. Colocaremos un poco de acetona o de alcohol en el recipiente. Mojaremos en el líquido el extremo del papel cercano a la línea de tinta. No debemos sumergir  la línea en el alcohol o la acetona. Sostendremos  el papel mientras el líquido asciende por el papel. Cuando éste llegue aproximadamente a la mitad del papel, lo  sacaremos del recipiente y lo dejaremos secar. Procederemos de la misma manera con cada uno de los papeles marcados

·       INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS:

-         ¿Qué ocurrió con la tinta? ¿Por qué?

·            RESPONDE:

   En base a la experiencia realizada

-       ¿Qué sucede con la línea negra a medida que el líquido asciende por el papel?

-        ¿Qué pigmentos componen la tinta que a simple vista parece negra?

-        ¿Qué tipo de mezcla es la tinta que contienen los marcadores?

-       Respondan la pregunta inicial de esta actividad.

-        ¿Sucederá lo mismo si trazan la línea en una tiza blanca?

-        La tinta de los mascadores rojos… ¿será roja?