Laboratorios Virtuales de Química (LVQ)

 Los Laboratorios Virtuales de Química son herramientas informáticas que aportan las TICs y simulan un laboratorio de ensayos químicos desde un ambiente virtual, la pantalla de la computadora. Por supuesto que se encuentran limitados en la enseñanza de ciertos aspectos relacionados con la práctica experimental de la Química, pero a su vez cuentan con virtudes que ofrecen más plasticidad que un laboratorio real en la enseñanza de esta ciencia. El objetivo de estos programas informáticos es que se complementen con los laboratorios reales para mejorar y optimizar el aprendizaje de la Química, pueden tener diversos usos en los procesos instruccionales, dependiendo de los deseos de cada usuario y su perfil pedagógico, el rol que cumple en el proceso y otras variables.
Algunos Laboratorios Virtuales son:
- ChemLab
- Virtual Chemlab
- Crocodile Chemistry

¿Qué ventajas nos aportan?

Aplicación del  LVQ	Marco de aplicación	Ventajas
Complemento del laboratorio real	Previo a la realización de una práctica en el laboratorio real	Estudiantes mejor preparados para realizar una práctica experimental de Química. Se minimiza la posibilidad de errores y accidentes y se gana tiempo y efectividad en las actividades de laboratorio real
	Posterior a la realización de una práctica en el laboratorio real	Repetición sin costo ni riesgo alguno y las veces que sea necesario de la experiencia realizada en el laboratorio real de Química. Brinda la posibilidad de prestar atención a cada aspecto de la práctica manejando variables y realizando anotaciones
Instancia de evaluación	Exámenes parciales, recuperatorios  o finales, en educación media y superior	El docente cuenta con la posibilidad de evaluar saberes teóricos pero también prácticos en momentos en los que el laboratorio real de Química no está habilitado para tal fin en la institución

Las alumnas de 1°1° realizan una cristalización....

Libro de divulgación científica

La colección "Ciencia que ladra", de la editorial siglo veintiuno, está compuesta por libros de divulgación científica, dónde distintos científicos intentan explicar en términos sencillos, cuestiones que suelen resultar muy compleja. Uno de los más interesantes es el libro "La química está entre nosotros" escrito por Julio Andrade Gamboa y Hugo Corso. Se puede bajar de Internet y está en formato PDF. Les dejo la dirección:

    http://www.sigloxxieditores.com.ar/pdfs/andrade_gamboa_corso_la_quimica_esta_entre_nosotros.pdf

Nuestros cristales

Cristales de Aspirinas 

                                                   Cristales de Sulfato de Cobre

Los cristales

Bajo condiciones adecuadas, algunas clases de materiales sólidos se pueden obtener en formas que llamamos cristales.
Un cristal de una determinada sustancia o material tiene caras planas que presentan siempre los mismos ángulos con sus vecinas, así como todas las otras propiedades regulares, debido a que está formado por átomos, iones o moléculas dispuestas de una manera muy ordenada. Este ordenamiento estructural se encuentra en casi toda la materia sólida, aunque unas sustancias muestran una disposición más ordenada que otras.

 Los cristales crecen (se hacen más grandes) mediante la adición de más capas de materia sólida alrededor de sus caras externas.

Se forman a partir de una disolución cuando se evapora el disolvente, también, a partir de un fundido cuando se enfría el líquido, y de un vapor invisible y cálido cuando éste entra en contacto con una superficie más fría.

Los cristales de sustancias diferentes tienen formas diferentes y  propiedades diferentes; esto es, algunos tienen color, otros no; algunos crecen fácilmente, otros.

Preguntas para pensar.....

Melina Furman es Bióloga de la Universidad de Buenos Aires y Ph.D en Educación de la Ciencia de Columbia University. Desde hace años promueve cambios en la forma en la que enseñamos ciencia, ésta vez, nos propone reflexionar sobre la forma en la que planteamos nuestras preguntas...

La geometría molecular

Las moléculas se forman cuando los átomos se unen, compartiendo electrones, mediante enlaces covalentes. La forma más sencilla de representar y modelizar esta unión, es utilizando las famosas "Estructuras de Lewis". Sin embargo, estas estructuras no muestran la forma real de la molécula, para representar la forma de las moléculas es necesario conocer su geometría molecular

¿De qué sirve conocer la geometría de una molécula?

- La geometría molecular es mucho más importante de lo que parece, las propiedades físicas y químicas están determinadas por la geometría molecular.

¿Cómo puedo determinar la geometría de una molécula?

Para ésto, es necesario seguir los pasos de la Teoría de la Repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (T.R.E.P.E.V.)

Según ésta Teoría, las moléculas que no poseen electrones libres alrededor de su átomo central, adquieren las siguientes geometrías

Sin embargo, cuando hay electrones libres alrededor del átomo central, éstos ejercen una repulsión sobre los enlaces que deforman la geometría de la molécula. Veamos el caso del Amoniaco

El par electrónico libre, ejerce una repulsión sobre el resto, y por lo tanto su verdadera geometría es PIRÁMIDE TRIGONAL

Otros ejemplos: